MECÂNICA GENERALIZADA GRACELI - QUÂNTICA QUÍMICA RELATIVISTA [10]

$\left|\psi ({\vec {r}},t)\right\rangle$ μ / h/c / T.= $\mathbf {L} =n\cdot \hbar =n\cdot {h \over 2\pi }$ [V, DE] / $\left|\psi ({\vec {r}},t)\right\rangle$ μ / h/c / T.

VALÊNCIA [ V ]

DE = DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA.

$\left|\psi ({\vec {r}},t)\right\rangle$ μ / h/c / T.= $\mathbf {L} =n\cdot \hbar =n\cdot {h \over 2\pi }$ ${\bar {n}}_{s}={\frac {g_{s}}{e^{\beta (\epsilon _{s}-\mu )}-1}}$ [V, DE] / $\left|\psi ({\vec {r}},t)\right\rangle$ μ / h/c / T.

$\left|\psi ({\vec {r}},t)\right\rangle$ μ / h/c / T.=

${\bar {n}}_{s}={\frac {g_{s}}{e^{\beta (\epsilon _{s}-\mu )}-1}}$ ,

em que $g_{s}$ é a degenerescência quântica do estado $s$ , $\epsilon _{s}$ é a energia do estado $s$ , $\mu$ é o potencial químico, e $\beta =1/k_{B}T$ , em que $k_{B}$ é a constante de Boltzmann[1].

$\left|\psi ({\vec {r}},t)\right\rangle$ μ / h/c / T.= $N=N_{{o}}.e^{{-\lambda .t}}$ + $\mathbf {L} =n\cdot \hbar =n\cdot {h \over 2\pi }$ ${\bar {n}}_{s}={\frac {g_{s}}{e^{\beta (\epsilon _{s}-\mu )}-1}}$ [V, DE] / $\left|\psi ({\vec {r}},t)\right\rangle$ μ / h/c / T.

$\left|\psi ({\vec {r}},t)\right\rangle$ μ / h/c / T.= $\frac{1}{\lambda}=R \left( \frac{1}{n_{i}^2} - \frac{1}{n_{f}^2} \right). \,$ + $\mathbf {L} =n\cdot \hbar =n\cdot {h \over 2\pi }$ ${\bar {n}}_{s}={\frac {g_{s}}{e^{\beta (\epsilon _{s}-\mu )}-1}}$ [V, DE] / $\left|\psi ({\vec {r}},t)\right\rangle$ μ / h/c / T.

$\frac{1}{\lambda}=R \left( \frac{1}{n_{i}^2} - \frac{1}{n_{f}^2} \right). \,$

$N=N_{{o}}.e^{{-\lambda .t}}$

Através das descrições quânticas da radiação eletromagnética propostas por Albert Einstein e Max Planck, o físico dinamarquês Niels Bohr desenvolve seu modelo atômico a partir de quatro postulados:^[3]

Os elétrons que circundam o núcleo atômico existem em órbitas que têm níveis de energia quantizados.
A energia total do elétron (cinética e potencial) não pode apresentar um valor qualquer e sim, valores múltiplos de um quantum.^[1]
Quando ocorre o salto de um elétron entre órbitas, a diferença de energia é emitida (ou suprida) por um simples quantum de luz (também chamado de fóton), que tem energia exatamente igual à diferença de energia entre as órbitas em questão.
As órbitas permitidas dependem de valores quantizados (bem definidos) de momento angular orbital, L, de acordo com a equação

$\mathbf {L} =n\cdot \hbar =n\cdot {h \over 2\pi }$

onde n = 1, 2, 3, ... é chamado de número quântico principal e h é a constante de Planck.^[4]

A regra 4 afirma que o menor valor possível de n é 1. Isto corresponde ao menor raio atômico possível, de 0,0529 nm, valor também conhecido como raio de Bohr. Nenhum elétron pode aproximar-se mais do núcleo do que essa distância.

O modelo de átomo de Bohr é às vezes chamado de modelo semi-clássico do átomo, porque agrega algumas condições de quantização primitiva a um tratamento de mecânica clássica. Este modelo certamente não é uma descrição mecânica quântica completa do átomo. A regra 2 diz que as leis da mecânica clássica não valem durante um salto quântico, mas não explica que leis devem substituir a mecânica clássica nesta circunstância. A regra 4 diz que o momento angular é quantizado, mas não diz por quê.

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